Cgpsc mains में आया हुआ 15 marks ka questions kaise answers लिखे जरूर देखिए

 हलोजन तत्व और गुण

हैलोजन आवर्त सारणी पर तत्वों का एक समूह है। यह एकमात्र तत्व समूह है जिसमें कमरे के तापमान पर पदार्थ की चार मुख्य अवस्थाओं में से तीन में मौजूद तत्व शामिल हैं: ठोस, तरल और गैस।

हलोजन शब्द का अर्थ है "नमक-उत्पादक", क्योंकि हैलोजन धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके कई महत्वपूर्ण लवण उत्पन्न करता है। वास्तव में, हैलोजन इतने प्रतिक्रियाशील होते हैं कि वे प्रकृति में मुक्त तत्वों के रूप में नहीं होते हैं। हालांकि, कई अन्य तत्वों के संयोजन में आम हैं, यहां इन तत्वों की पहचान, आवर्त सारणी पर उनके स्थान और उनके सामान्य गुणों पर एक नज़र है।

आवर्त सारणी पर हलोजन का स्थान

हैलोजन आवर्त सारणी के समूह VIIA या समूह 17 में IUPAC नामकरण का उपयोग करके स्थित हैं । तत्व समूह अधातुओं का एक विशेष वर्ग है । वे तालिका के दाईं ओर, एक लंबवत रेखा में पाए जा सकते हैं।

हलोजन तत्वों की सूची

आप समूह को कितनी सख्ती से परिभाषित करते हैं, इस पर निर्भर करते हुए, या तो पांच या छह हलोजन तत्व होते हैं। हलोजन तत्व हैं : 

फ्लोरीन (एफ)

क्लोरीन (सीएल)

ब्रोमीन (Br)

आयोडीन (मैं)

एस्टैटिन (पर)

तत्व 117 (अननसेप्टियम, यूयूएस), कुछ हद तक

हालांकि तत्व 117 समूह VIIA में है, वैज्ञानिकों का अनुमान है कि यह हलोजन की तुलना में धातु के समान अधिक व्यवहार कर सकता है । फिर भी, यह अपने समूह के अन्य तत्वों के साथ कुछ सामान्य गुण साझा करेगा।

हैलोजन तत्व बहुत क्रियाशील होते हैं, अत: ये मुक्त अवस्था में नहीं पाये जाते हैं।

फ्लोरीन और क्लोरीन गैसीय अवस्था में पाये जाते हैं जबकि ब्रोमीन द्रव एवं आयोडीन ठोस अवस्था में मिलते हैं।

सभी हैलोजन रंगीन होते हैं। इसका कारण यह है, कि ये दृश्य-प्रकाश को अवशोषित करते हैं। आयोडीन में उपधातु जैसे जाते हैं। इसमें धातुई चमक पायी जाती है। फ्लोरीन आवर्त सारणी का सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।

हैलोजन की भौतिक अवस्था (physical state of halogens in hindi): 

सभी हैलोजन तत्व अध्रुवीय,सह संयोजक, द्विपरमाणविक अणुओं के रूप में पाये जाते है। जैसे- F. यह अणु आपस में दुर्बल वाण्डरवाल्स बलों द्वारा जुड़े रहते हैं।

हैलोजन में बहुत अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी होती है

हैलोजन में अपने छोटे आकार और प्रभावी परमाणु चार्ज के कारण इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की एक मजबूत प्रवृत्ति होती है, इसलिए आवर्त सारणी के अपने संबंधित अवधियों में उनके पास अधिकतम नकारात्मक इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी होती है।

हैलोजन का सामान्य बाहरीतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैns 2

 ,np5

 . उनके पास इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने की महान प्रवृत्ति है क्योंकि इसमें केवल1अपना अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन कम। इसलिए हैलोजन में बहुत अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी होती है।

विद्युत ऋणात्मक तत्व 

आवर्त सारणी में फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।

सभी दिए गए विकल्प आवर्त सारणी के समूह 17 से संबंधित हैं और इसे 'हैलोजन' कहा जाता है।

जैसे ही हम एक समूह में आगे बढ़ते हैं, परमाणु आकार बढ़ने के साथ-साथ विद्युत ऋणात्मकता घटती जाती है।

जैसे ही हम एक अवधि में सही होते हैं, विद्युत ऋणात्मकता बढ़ जाता है (समूह 17 तक), क्योंकि परमाणु का आकार घटता है और परमाणु प्रभार बढ़ता है।

विद्युत ऋणात्मकता का घटता क्रम : F > Cl > Br > I

अंतर हैलोजन यौगिक( Interhalogen compounds )

अंतर हैलोजन यौगिक

हैलोजन परस्पर आपस में क्रिया कर सामान्य सूत्र XYn प्रकार के अनेक महत्वपूर्ण योगिकों का निर्माण करते हैं जिन्हें अंतर हैलोजन यौगिक या भिन्न हैलोजन यौगिक कहा जाता है| सूत्र XYn में X तथा Y भिन्न हैलोजन परमाणु हैं तथा n एक पूर्णांक है जिसका मान 1,3,5,7 होता है|

अंतर हैलोजन यौगिकों का वर्गीकरण-

अंतर हैलोजन यौगिकों के सामान्य सूत्र XYn में X सदैव आकार में बड़ा हैलोजन परमाणु तथा Y एक छोटा हैलोजन परमाणु होता है| हैलोजन परमाणु X की ऑक्सीकरण अवस्था n के मान पर निर्भर करती है तथा +1, +3, +5 या +7 हो सकती है लेकिन हैलोजन परमाणु Y की ऑक्सीकरण अवस्था सदैव - 1 ही होती है|

 n के मान के आधार पर अंतर हैलोजन यौगिकों को निम्न चार श्रेणियों में बांटा जा सकता है-

(1) XY1 प्रकार के अंतर हैलोजन यौगिक 

(2) XY3 प्रकार के अंतर हैलोजन यौगिक 

(3) XY5 प्रकार के अंतर हैलोजन यौगिक 

(4) XY7 प्रकार के अंतर हैलोजन यौगिक

बनाने की विधि-

अंतर हैलोजन यौगिकों को बनाने के लिए अलग-अलग हैलोजनों को उचित परिस्थितियों में क्रिया कराकर प्राप्त किया जा सकता है|

               437K 

Cl2 + F2 ----------> 2ClF 

                 573K 

Cl2 + 3F2 --------> 2ClF3 

I2 + Cl2 ----> 2ICl 

I2 + 3Cl2 ----> 2ICl3 

अंतर हैलोजन यौगिकों के सामान्य लक्षण-

1) यह सहसंयोजकीय प्रकृति के होते हैं|

(2) यह सभी यौगिक वाष्पशील होते हैं इनमें से अधिकतर अस्थिर हैं लेकिन कोई भी विस्फोटक नहीं है|

(3) इनकी प्रकृति प्रतिचुंबकीय होती है|

(4) जल से क्रिया करके जल अपघटित हो जाते हैं|

2IF5 + 5H2O -----> 10HF + I2O5

(5) यह प्रबल ऑक्सीकारकों की तरह व्यवहार करते हैं और अन्य तत्वों से क्रिया करके हैलाइडों का मिश्रण बनाते हैं|

अंतर हैलोजन यौगिकों के उपयोग-

1) XY प्रकार के अंतर हैलोजन यौगिक हैलोजनीकारकों के रूप में प्रयोग में लाए जाते हैं|

(2) ClF3 तथा BrF3 का उपयोग फ्लोरीनीकारक के रूप में किया जाता है|

(3) ClF3 तथा BrF3 का उपयोग प्रोपेलेंट्स में ऑक्सीकारकों के रूप में किया जाता है|

(4) इनका उपयोग पॉलीहैलाइड्स के निर्माण में भी किया जाता है|